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高一化学常识点总结

   日期:2019-12-18     来源:www.zhixueshuo.com    作者:智学网    浏览:329    评论:0    
核心提示:  高一化学的教学对初升高学生化学思维的转变与科学思维的培养至关要紧,紧接着学习啦我们为你整理了高一化学常识点总结,一起

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  高一化学常识点总结:物质的量在化学实验中的应用

  1.物质的量浓度.

  概念:以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B的物质的浓度。单位:mol/L物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液的体积CB=nB/V

  2.肯定物质的量浓度的配制

  基本原理:依据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度,用有关物质的量浓度计算的办法,求出所需溶质的水平或体积,在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.

  主要操作

  a.检验是不是漏水.b.配制溶液1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液.

  需要注意的地方:A选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶.B采用前需要检查是不是漏水.C不可以在容量瓶内直接溶解.D溶解完的溶液等冷却至室温时再转移.E定容时,当液面离刻度线1―2cm时改用滴管,以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止.

  3.溶液稀释:C?V=C?V

  高一化学常识点总结:物质的分类

  把一种物质分散在另一种物质中所得到的体系,叫分散系。被分散的物质称作分散质,起容纳分散质功效的物质称作分散剂。溶液、胶体、浊液三种分散系的比较

  分散质粒子大小/nm外观特点能否通过滤纸有否丁达尔效应实例

  溶液小于1均匀、透明、稳定能没有NaCl、蔗糖溶液

  胶体在1100之间均匀、有的透明、较稳定能有Fe3胶体

  浊液大于100不均匀、不透明、不稳定不可以没有泥水

  高一化学常识点总结:离子反应

  、电解质:在水溶液中或熔化状况下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。在水溶液中或熔化状况下都不可以导电的化合物,叫非电解质。

  注意:①电解质、非电解质都是化合物,不一样之处是在水溶液中或融化状况下能否导电。②电解质的导电是有条件的:电解质需要在水溶液中或熔化状况下才能导电。③能导电的物质并不全部是电解质:如铜、铝、石墨等。④非金属氧化物、大多数的有机物为非电解质。

  、离子方程式:用实质参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应,而且表示同一类型的离子反应。

  复分解反应这类离子反应发生的条件是:生成沉淀、气体或水。书写办法:

  写:写出反应的化学方程式

  拆:把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式

  删:将不参加反应的离子从方程式两端删去

  查:查方程式两端原子个数和电荷数是不是相等


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